LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA TITIK BEKU LARUTAN

Membandingkan Titik Beku Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

A.      Tujuan

Membandingkan titik beku larutan elektrolit  dan non elektrolit pada konsentrasi yang berbeda.

B.      Dasar Teori

Titik beku atau titik leleh adalah suhu pada saat fase cair dan fase padat berada dalam kesetimbangan. Pada suhu yang lebih tinggi dari titik beku atau titik leleh, suatu zat hanya dapat berada dalam keadaan cair, sedangkan pada suhu yang lebih rendah, zat tersebut berada dalam keadaan padat. Keadaan kesetimbangan anatara fase padat dan fase cair pada titik beku hanya dapat dicapai bila laju membeku sama dengan mencairnya.

Penurunan titik beku ini sebanding dengan konsentrasi zat terlarut. Bila konsentrasi zat terlarut semakin besar, maka penurunan titik beku semakin besar, dan sebaliknya. Hal ini disebabkan karena adanya partikel – partikel zat terlarut di antara molekul – molekul pelarut mengurangi kemampuan molekul – molekul pelarut berubah dari fase cair ke fase padat.

ΔTf = m x Kf

Oleh Raoult, penurunan titik beku dirumuskan sebagai berikut :

            Dengan :  ΔT_f =  penurunan titik beku ( ⁰C )

                                K_f     =  tetapan penurunan titik beku molal ( ⁰C  / molal )

                                m     =  molalitas larutan

                Untuk larutan elektrolit berlaku :

	ΔTf = m x Kf  x i

 

Dengan

                   i = { 1 + ( n – 1 )α }

C.      Alat dan Bahan

a)      Alat

Ø Gelas kimia

Ø Tabung reaksi

Ø Pengaduk kaca

Ø Termometer

b)      Bahan

·      Es batu

·      Garam dapur padat

·      Larutan urea ( CO(NH₂)₂  1 m

·      Larutan  urea ( CO(NH₂)₂  2 m

·      Larutan NaCl   1 m

·      Larutan NaCl  2 m

·      Larutan  glukosa ( C₆H₁₂O₆) 1 m

·      Aquades

D.      Langkah Kerja

1)      Masukkan pecahan kecil – kecil es batu dalam gelas kimia hingga ¾ bagian dan beri 10 sendok garam dapur padat, aduk hingga rata !

2)      Masukkan 10 ml larutan urea ( CO(NH₂)₂  1 m pada tabung reaksi, kemudian masukkan tabung reaksi tersebut ke dalam gelas kimia yang berisi pecahan es !

3)      Aduklah larutan urea tersebut !

4)      Masukkan termometer kedalam mulut tabung reaksi tersebut

5)      Amati  penurunan suhu pada larutan urea tersebut tiap 30 menit sekali , hingga larutan tersebut mencapai kesetimbangan atau membeku

6)      Ukur  suhu konstan dari urea tersebut dan catat sebagai titik beku larutan

7)      Ulangi langkah 1 – 6 untuk larutan lainnya !

E.       Hasil Kerja

No	Konstanta Waktu ( 30 detik)	Suhu Larutan ( 0C )
		Urea 1 m	Urea 2 m	NaCl 1 m	NaCl 2m	Glukosa 1 m	Aquades
1	1	1	1	-1	-3	0	2
2	2	-1	0	-2	-5	-1	1
3	3	-1	-1	-3	-6	-2	0
4	4	-1	-2	-3	-7	-3	0
5	5		-3	-3	-7	-3	0
6	6		-3		-7	-3

F.       Permasalahan

1.       Bagaimana pengaruh konsentrasi terhadap titik beku larutan ?

Jawab :  Penurunan titik beku ini sebanding dengan konsentrasi zat terlarut. Bila konsentrasi zat terlarut semakin besar, maka penurunan titik beku semakin besar, dan sebaliknya. Hal ini disebabkan karena adanya partikel – partikel zat terlarut di antara molekul – molekul pelarut mengurangi kemampuan molekul – molekul pelarut berubah dari fase cair ke fase padat.

2.       Jelaskan perbedaan antara titik beku larutan elektrolit dan non elektrolit !

 Jawab :  a.)  Larutan elektrolit memiliki harga ΔT_f  yang lebih besar dari pada larutan non    elektrolit

                b.)  Larutan elektrolit mengandung jumlah partikel lebih banyak daripada larutan non elektrolit

                c.)   Untuk larutan elektrolit penentuan harga ΔT_f  harus dikalikan dengan faktor ionisasinya, sedangkan untuk larutan non elektrolit tidak

3.     Faktor apa saja yang mempengaruhi titik beku larutan ?

     Jawab :  -     Konsentrasi larutan

-          Jenis zat terlarut

G.     Kesimpulan

·      Penurunan titik beku ini sebanding dengan konsentrasi zat terlarut. Bila konsentrasi zat terlarut semakin besar, maka penurunan titik beku semakin besar, dan sebaliknya.

·      Titik beku larutan elektrolit lebih besar dibandingkan dengan titk beku larutan non elektrolit

·      Faktor – faktor  yang mempengaruhi titik beku  larutan di antaranya konsentrasi larutan dan jenis zat terlarut.

H.     Dokumentasi

     

                                            

                LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

Membandingkan Titik Beku Larutan Elektrolit Dan Non Elektrolit

Oleh :

1.     Geistiar Yoga P / 09

2.    Hikmah Diana  / 10

3.    Hilarius Hade Cipta P / 11

4.    Ida Mahfiroh / 12

Kelas : XII IA 5

Kelompok : 03

SMA NEGERI 2 SEMARANG

Tahun Ajaran 2011 / 2012