LAPORAN PRAKTUKUM KIMIA REAKSI NYALA LOGAM ALKALI DAN ALKALI TANAH

REAKSI NYALA LOGAM ALKALI DAN ALKALI TANAH

A.     Tujuan

Mengamati reaksi nyala logam alkali dan alkali tanah.

B.      Dasar Teori

Pada uji nyala api, senyawa yang mengandung logam golongan A, B, dan transisi (dalam sistem periodik unsur-unsur) diuapkan dengan oksidasi nyala api yang akan memberikan warna tertentu pada nyala tertentu.Unsur-unsur halogen, dalam sitem periodik termasuk dalam golongan VIIA.

Semua logam alkali lunak, putih mengkilap seperti perak dengan titik leleh terendah. Sifat ini karena atom-atom alkali hanya memiliki satu elektron terluar yang terlibat dalam ikatan logam, sehingga energi kohesi antar atom dalam kristal sangatlah kecil. Logam logam alkali akan memperlihatkan warna spektrum emisi yang khas jika dibakar pada nyala api bunsen. Adapun warna-warna yang dihasilkan adalah Li merah karmin, Na kuning, K ungu, Rb merah, Cs biru.

Logam-logam golongan II A memiliki jari-jari yang lebih kecil jika dibandingkan dengan golongan I A, sehingga logam-logam alkali memiliki kerapatan serta energi ionisasi yang lebih tinggi. Hal ini karena logam-logam alkali memiliki dua elektron sehingga ikakatan antar atom lebih kuat. Garam –garam alkali tanah jika dibakar pada nyala bunsen akan menimbulkan spektrum emisi antaralain. Ca merah bata, Sr merah tua, Ba hijau kuning. Mg dan Be tidak memberikan spektrum emisi yang khas. Logam alkali tanah juga bersifat reduktor dan jika bereaksi dengan air akan membentuk basa dan gas H₂.

C.      Alat dan Bahan

1.      Alat :

Ø  Tabung Reaksi 5 buah

Ø  Kaca Arloji

Ø  Kawat Nikrom

Ø  Pembakar Spirtus dan Kaki Tiga

Ø  Korek Api

Ø  Batang Lidi

Ø  Kayu Penjepit

Ø  Pipet tetes

Ø  Spirtus

Ø  Serbet

Ø  Pinset

Ø  Cawan Petri

2.      Bahan :

a.      Kristal :

v  Kristal NaCl

v  Kristal Mg

v  Kristal SrCl₂

v  Kristal BaCl₂

v  Kristal CaCl₂

v  Kristal KOH

b.      Senyawa Kompleks :

v  Larutan CuSO₄ + NH₄OH

v   Larutan AgNO₃ + NH₄OH

v  Larutan FeCl₃ + KSCN

v  Larutan FeCl₃  + KSCN exess

v  Larutan CuSO₄ + KSCN

v  Larutan A_gNO₃ + KSCN

D.     Langkah Kerja

a.      Untuk Kristal

1.      Tempatkan kristal NaCl secukupnya kedalam kaca arloji

2.      Kemudian tambahkan 1 pipet cairan spirtus

3.      Letakkan kaca arloji pada penyangga kaki tiga

4.      Nyalakan pembakar spirtus

5.      Gunakan lidi untuk membakar NaCl, jangan letakkan kaca arloji di atas pembakar spirtus

6.      Masukkan Lidi  yang telah berapi ke  dalam kaca arloji

7.      Angkat lidi tadi setelah kristal NaCl dan spirtus terbakar

8.      Amati nyala warna yang ditimbulkan dari pembakaran kristal NaCl

9.      Ulangi langkah 1 – 8 untuk  pembakaran Kristal MgCl_2, Kristal SrCl_2, Kristal BaCl_2, Kristal CaCl₂.

10.  Catat hasilnya pada tabel pengamatan !

b.      Untuk Larutan Senyawa Kompleks.

1.    Siapakan 5 tabung reaksi, larutan AgNO₃ Larutan NH₄OH, Larutan FeCl_3, Larutan KSCN, Larutan CuSO₄, pipet di atas meja praktikum

2.    Kemudian, isi tabung reaksi A dengan larutan CuSO₄  ditambah dengan 1 tetes NH₄OH  lalu amati perubahanya. Setelah itu tambahkan 1 tetes lagi NH₄OH, amati perubahan yang terjadi !

3.    Isi tabung B dengan Larutan CuSO₄ +  1 tetes KSCN, amati perubahannya. Setelah itu, tambahkan lagi 1 tetes KSCN, dan amati perubahannya.

4.    Isi tabung C dengan larutan FeCl₃ + 1 tetes KSCN, amati perubahannya. Setelah itu, tambahkan lagi 1 tetes KSCN, dan amati perubahannya.

5.    Isi tabung D dengan larutan AgNO₃ + 1 tetes NH₄OH, amati peubahannya. Lalu tambahkan lagi 1 tetes NH₄OH, amati perubahannya.

6.    Isi tabung E dengan larutan A_gNO₃ +  1 tetes KSCN, amati perubahannya. Lalu tambahkan lagi 1 tetes KSCN, amati perubahannya.

7.    Catat hasil pengamatan pada tabel pengamatan !

E.      Tabel Pengamatan

1.      Percobaan Kristal alkali dan alkali tanah

No	Logam / Kristal	Warna Nyala Api
1.	Mg	Putih
2.	NaCl	Orange
3.	KOH	Ungu
4.	CaCl2	Orange
5.	SrCl2	Merah
6.	BaCl2	Hijau Muda

2.      Percobaan Larutan Senyawa Kompleks

No	Larutan	Perubahan 1 (tetes ke-1)	Perubahan 2 (tetes ke-2)
1.	CuSO4 + NH4OH	Biru Muda	Biru Tua
2.	CuSO4 + KSCN	Hijau	Kuning Kehijauan
3.	FeCl3 + KSCN / KSCN exess	Merah Kehitaman	Merah Darah
4.	AgNO3 + NH4OH	Kuning ( Krem )	Bening
5.	AgNO3 + KSCN	Putih, terdapat endapan	Putih Susu

F.       PEMBAHASAN

Dari hasil praktikum  uji logam / kristal alkali atau alkali tanah diperoleh bahwa reaksi Mg terdapat adanya pemanasan yang kuat menyebabkan logam alkali tanah terbakar di udara membentuk oksida dan nitrida.Logam alkali tanah, kecuali Be dan Mg dengan udara juga dapat berlangsung, tetapi terjadinya korosi yang berlanjut dapat dihambat karena lapisan oksida yang terbentuk melekat kuat pada permukaan logam. Dengan pemanasan, Berilium dan Magnesium dapat bereaksi dengan oksigen. Oksida Berilium dan Magnesium yang terbentuk akan menjadi lapisan pelindung pada permukaan logam.Barium dapat membentuk senyawa peroksida (BaO₂)

2Mg(s) + O₂ (g) → 2MgO(s)

            Dari hasil praktikum uji logam / kristal alkali atau alkali tanah diperoleh bahwa reaksi semua logam Alkali Tanah bereaksi dengan halogen dengan cepat membentuk garam Halida, kecuali Berilium.Lelehan halida dari berilium mempunyai daya hantar listrik yang buruk .Hal itu menunjukkan bahwa halida berilium bersifat kovalen.Oleh karena daya polarisasi ion Be2+ terhadap pasangan elektron Halogen kecuali F^-, maka BeCl₂ berikatan kovalen. Sedangkan alkali tanah yang lain berikatan ion.

Ca²⁺(s) + 2Cl^-(g) → CaCl₂(s)

Na⁺(s) + Cl^-(g) → NaCl(s)

Ba²⁺(s) + 2Cl^-(g) → BaCl₂(s)

Sr²⁺(s) + 2Cl^-(g) → SrCl₂(s)

Dari hasil praktikum uji logam / kristal alkali atau alkali tanah diperoleh bahwa reaksi kristal Kalium bereaksi dengan basa ( OH ^- ) akan membentuk basa kuat.

            K⁺(s) + OH^-(g) → KOH(s)

Dari hasil praktikum uji logam / kristal alkali atau alkali tanah diperoleh bahwa reaksi larutan senyawa kompleks CuSO₄ ( Copper Sulfat ) ketika ditambah 1 tetes NH₄OH menghasilkan perubahan warna dari bening menjadi biru muda. Kemudian ditambah lagi 1 tetes NH₄OH menghasilkan perubahan warna biru muda menjadi biru tua. Reaksi :

 CuSO₄ + 2NH₄OH                   Cu (OH )₂ (s) + (NH₄)₂ SO₄

                                                   Biru muda

Cu (OH )₂ (s) + (NH₄)₂ SO₄ + 2NH₄OH                              Cu (NH₃)₂SO₄ + 2H₂O

                                                                                 Biru tua

Dari hasil praktikum uji logam / kristal alkali atau alkali tanah diperoleh bahwa reaksi larutan senyawa kompleks CuSO₄ ( Copper Sulfat ) ketika ditambah 1 tetes KSCN menghasilkan perubahan warna dari bening menjadi hijau. Kemudian ditambah lagi 1 tetes KSCN menghasilkan perubahan warna hijau menjadi kuning kehijauan. Reaksi :

CuSO₄ + 4KSCN                     K₂Cu(SCN)₄ + K₂SO₄

                                                Hijau

K₂Cu(SCN)₄ + K₂SO₄ +  4KSCN                      K₆Cu(SCN)₈ + K₂SO₄

                                                                 Hijau Kekuningan

Dari hasil praktikum uji logam / kristal alkali atau alkali tanah diperoleh bahwa reaksi larutan senyawa kompleks FeCl₃ ( Ferrum Chlorida ) ketika ditambah 1 tetes KSCN menghasilkan perubahan warna yaitu menjadi merah kehitaman. Kemudian ditambah lagi 1 tetes KSCN menghasilkan perubahan warna merah darah. Reaksi :

FeCl₃ + 6KSCN                     K₃Fe(CNS)₆ + 3KCl

                                         Merah kehitaman

K₃Fe(CNS)₆ + 3KCl +  KSCN                     K₄Fe(CNS)₇ + 3KCl

                                                            Merah Darah

Dari hasil praktikum uji logam / kristal alkali atau alkali tanah diperoleh bahwa reaksi larutan senyawa kompleks AgNO₃ ( Perak Nitrat ) ketika ditambah 1 tetes NH₄OH menghasilkan perubahan warna menjadi kuning ( Krem ). Kemudian ditambah lagi 1 tetes NH₄OH menghasilkan perubahan warna menjadi bening. Reaksi :

AgNO₃ + NH₄OH                     Ag(NH₃)2 + NH₄NO₃

                                           Kuning ( Krem )

G.     Kesimpulan

Berdasarkan hasil pengamatan dan pembahahasan dapat ditarik kesimpulan dari praktikum kimia unsur adalah sebagai berikut.

1.      Warna nyala api yang ditimbulkan oleh NaCl adalah orange, CaCl₂ berwarna merah bata, BaCl₂ berwarna hijau , dan SrCl₂  berwarna merah tua, KOH berwarna ungu, Mg berwarna putih.

2.      Warna larutan senyawa kompleks

No	Larutan	Perubahan 1 (tetes ke-1)	Perubahan 2 (tetes ke-2)
1.	CuSO4 + NH4OH	Biru Muda	Biru Tua
2.	CuSO4 + KSCN	Hijau	Kuning Kehijauan
3.	FeCl3 + KSCN / KSCN exess	Merah Kehitaman	Merah Darah
4.	AgNO3 + NH4OH	Kuning ( Krem )	Bening
5.	AgNO3 + KSCN	Putih, terdapat endapan	Putih Susu

3. Perbedaan warna nyala api disebabkan oleh perpedaan panjang gelombang atau garis warna dari tiap unsur.

4. Kestabilan suatu larutan dapat dilihat dari deret kereaktifan ligannya.

H.    Dokumentasi

     

            Mg                                           NaCl                                                    KOH

     

            CaCl₂                                                   SrCl₂                                                    BaCl₂

      

CuSO₄ + NH₄OH                       CuSO₄ + NH₄OH exess             CuSO₄ + KSCN

              

         CuSO₄ + KSCN exess                   FeCl₃ + KSCN                           FeCl₃ + KSCN exess

            

            AgNO₃ + NH₄OH                               AgNO₃ + NH₄OH exess

           

            AgNO₃ + KSCN                                 AgNO₃ + KSCN exess

        

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

REAKSI NYALA LOGAM ALKALI DAN ALKALI TANAH

Disusun Oleh :

1.     Devi Febrian / 06

2.    Ida mahfiroh / 12

3.    Intan Nisa A / 13

4.    Kiky Surya   / 15

Kelompok : 01

Kelas : XII IA 5

SMA NEGERI 2 SEMARANG

2011/2012

PENDAHULAN

Golongan IA disebut juga logam alkali. Logam alkali melimpah dalam mineral dan terdapat di air laut. Khususnya Na (natrium), di kerak bumi termasuk logam terbanyak keempat setelah Al, Fe, dan Ca. Walaupun keberadaan ion natrium dan kalium telah dikenali sejak lama, sejumlah usaha untuk mengisolasi logam ini dari larutan air garamnya gagal sebab kereaktifannya yang tinggi pada air. Akhirnya Na (natrium) dan juga Kalium (1807) bisa diisolasi dengan mengelektrolisis garam leleh KOH atau NaOH oleh H. Davy di abad ke-19. Kemudian Li (litium) ditemukan sebagai unsur baru di tahun 1817, dan Davy segera setelah itu mengisolasinya dari Li2O dengan metode elektrolisis. Setelah itu pada tahun 1861, Rb (rubidium) dan Cs (cesium), ditemukan sebagai unsur baru dengan teknik spektroskopi. Fr (fransium) ditemukan dengan menggunakan teknik radiokimia tahun 1939, kelimpahan alaminya sangat rendah karena memiliki waktu paro 21 menit. Logam-logam ini juga bersifat sebagai reduktor dan mempunyai warna nyala yang indah sehingga dipakai sebagai kembang api.

Pada pembuatann logam alkali dari senyawanya, merupakan reaksi reduksi. Logam alkali dapat dibuat dengan mengelektrolisis lelehan garam-garamnya, biasanya digunakan garam halida. Logam Li dibuat dengan mengelektrolisis campuran LiCl-KCl cair (KCl berfungsi menurunkan titik leleh). Logam Na diperoleh dengan mengelektrolisis campuran NaCl-NaF cair. Logam K diperoleh dengan cara mengelektrolisis campuran KCl-CaCl₂ cair.

Semua logam alkali lunak, putih mengkilap seperti perak dengan titik leleh terendah. Sifat ini karena atom-atom alkali hanya memiliki satu elektron terluar yang terlibat dalam ikatan logam, sehingga energi kohesi antar atom dalam kristal sangatlah kecil. Logam logam alkali akan memperlihatkan warna spektrum emisi yang khas jika dibakar pada nyala api bunsen. Adapun warna-warna yang dihasilkan adalah Li merah karmin, Na kuning, K ungu, Rb merah, Cs biru.

Pada sifat kimianya, logam-logam alkali bersifat reduktor kuat. Hal ini tercermin dari EO yang sangat negatif. Sifat inilah yang menyebabkan logam-logam alkali dapat lansung bereaksi dengan halogen-halogen. Semua senyawa alkali berikatan ionik dengan atom logam alkali memiliki bilangan oksidasi +1.

Adapun kegunaan logam alkali antara lain sinar emisi Na dipakai untuk penerang di jalan-jalan raya atau pada kendaraan. Serta sebagai reduktor dalam pembuatan logam titanium dari senyawanya dan juga pembuatan tetra etil timbal, yaitu zat anti ketukan yang ditambahkan pada bensin.Unsur- unsur golongan II A (2) dalam sistem periodik dikenal sebagai logam-logam alkali tanah. Logam alkali tanah adalah kelompok unsur kimia Golongan 2 pada tabel periodik. Kelompok ini terdiri dari berilium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), stronsium (Sr), barium (Ba), dan radium (Ra). Radium kadang tidak dianggap sebagai alkali tanah karena sifat radioaktif yang dimilikinya.

Senyawa-senyawa alkali tanah yang paling banyak terdapat di alam adalah kalsium dan magnesium. Dan yang paling sedikit dijumpai adalah radium karena bersifat radioaktif. Pada pembuatannya, logam-logam alkali tanah juga diperoleh dengan cara elektrolisis lelehan garam-garamnya. Logam-logam golongan II A memiliki jari-jari yang lebih kecil jika dibandingkan dengan golongan I A, sehingga logam-logam alkali memiliki kerapatan serta energi ionisasi yang lebih tinggi. Hal ini karena logam-logam alkali memiliki dua elektron sehingga ikakatan antar atom lebih kuat. Garam –garam alkali tanah jika dibakar pada nyala bunsen akan menimbulkan spektrum emisi antaralain. Ca merah bata, Sr merah tua, Ba hijau kuning. Mg dan Be tidak memberikan spektrum emisi yang khas. Logam alkali tanah juga bersifat reduktor dan jika bereaksi dengan air akan membentuk basa dan gas H₂. Jika suatu atom diberi energi (panas, listrik, radiasi, dsb.), maka elektron yang terletak pada kulit terluar akan tereksitasi ke tingkat energi yang lebih tinggi. Untuk kembali ke tingkat energi dasar, atom tersebut akan melepaskan energi dengan cara memancarkan emisi yang khas untuk atom tertentu.

Energi yang dilepaskan dapat dideteksi dengan mata atau menggunakan alat spektrofotometer, yang mana tiap atom akan memberikan spektrum garis yang berlainan satu dengan yang lain. Spektrum garis yang teamati berupa bayangan yang putus-putus, yang mana ditandai oleh suatu besaran yang frekuensi atau panjang gelombang dari sinar tersebut. Pada uji nyala api, senyawa yang mengandung logam golongan A, B, dan transisi (dalam sistem periodik unsur-unsur) diuapkan dengan oksidasi nyala api yang akan memberikan warna tertentu pada nyala tertentu.Unsur-unsur halogen, dalam sitem periodik termasuk dalam golongan VIIA.