RSS

Senin, 15 April 2013

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA TITIK BEKU LARUTAN


Membandingkan Titik Beku Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

A.      Tujuan
Membandingkan titik beku larutan elektrolit  dan non elektrolit pada konsentrasi yang berbeda.
B.      Dasar Teori

Titik beku atau titik leleh adalah suhu pada saat fase cair dan fase padat berada dalam kesetimbangan. Pada suhu yang lebih tinggi dari titik beku atau titik leleh, suatu zat hanya dapat berada dalam keadaan cair, sedangkan pada suhu yang lebih rendah, zat tersebut berada dalam keadaan padat. Keadaan kesetimbangan anatara fase padat dan fase cair pada titik beku hanya dapat dicapai bila laju membeku sama dengan mencairnya.
Penurunan titik beku ini sebanding dengan konsentrasi zat terlarut. Bila konsentrasi zat terlarut semakin besar, maka penurunan titik beku semakin besar, dan sebaliknya. Hal ini disebabkan karena adanya partikel – partikel zat terlarut di antara molekul – molekul pelarut mengurangi kemampuan molekul – molekul pelarut berubah dari fase cair ke fase padat.
ΔTf = m x Kf
 
Oleh Raoult, penurunan titik beku dirumuskan sebagai berikut :

            Dengan :  ΔTf =  penurunan titik beku ( 0C )
                                Kf     =  tetapan penurunan titik beku molal ( 0C  / molal )
                                m     =  molalitas larutan
                Untuk larutan elektrolit berlaku :


ΔTf = m x Kf  x i
 
 


Dengan
                   i = { 1 + ( n – 1 )α }
C.      Alat dan Bahan
a)      Alat
Ø Gelas kimia
Ø Tabung reaksi
Ø Pengaduk kaca
Ø Termometer
b)      Bahan
·      Es batu
·      Garam dapur padat
·      Larutan urea ( CO(NH2)2  1 m
·      Larutan  urea ( CO(NH2)2  2 m
·      Larutan NaCl   1 m
·      Larutan NaCl  2 m
·      Larutan  glukosa ( C6H12O6) 1 m
·      Aquades
D.      Langkah Kerja
1)      Masukkan pecahan kecil – kecil es batu dalam gelas kimia hingga ¾ bagian dan beri 10 sendok garam dapur padat, aduk hingga rata !
2)      Masukkan 10 ml larutan urea ( CO(NH2)2  1 m pada tabung reaksi, kemudian masukkan tabung reaksi tersebut ke dalam gelas kimia yang berisi pecahan es !
3)      Aduklah larutan urea tersebut !
4)      Masukkan termometer kedalam mulut tabung reaksi tersebut
5)      Amati  penurunan suhu pada larutan urea tersebut tiap 30 menit sekali , hingga larutan tersebut mencapai kesetimbangan atau membeku
6)      Ukur  suhu konstan dari urea tersebut dan catat sebagai titik beku larutan
7)      Ulangi langkah 1 – 6 untuk larutan lainnya !





E.       Hasil Kerja

No
Konstanta Waktu ( 30 detik)
Suhu Larutan ( 0C )
Urea 1 m
Urea 2 m
NaCl 1 m
NaCl 2m
Glukosa 1 m
Aquades
1
1
  1
1
-1
-3
0
2
2
2
-1
0
-2
-5
-1
1
3
3
-1
-1
-3
-6
-2
0
4
4
-1
-2
-3
-7
-3
0
5
5

-3
-3
-7
-3
0
6
6

-3

-7
-3



F.       Permasalahan
1.       Bagaimana pengaruh konsentrasi terhadap titik beku larutan ?
Jawab :  Penurunan titik beku ini sebanding dengan konsentrasi zat terlarut. Bila konsentrasi zat terlarut semakin besar, maka penurunan titik beku semakin besar, dan sebaliknya. Hal ini disebabkan karena adanya partikel – partikel zat terlarut di antara molekul – molekul pelarut mengurangi kemampuan molekul – molekul pelarut berubah dari fase cair ke fase padat.

2.       Jelaskan perbedaan antara titik beku larutan elektrolit dan non elektrolit !
 Jawab :  a.)  Larutan elektrolit memiliki harga ΔTf  yang lebih besar dari pada larutan non    elektrolit
                b.)  Larutan elektrolit mengandung jumlah partikel lebih banyak daripada larutan non elektrolit
                c.)   Untuk larutan elektrolit penentuan harga ΔTf  harus dikalikan dengan faktor ionisasinya, sedangkan untuk larutan non elektrolit tidak
3.     Faktor apa saja yang mempengaruhi titik beku larutan ?
     Jawab :  -     Konsentrasi larutan
-          Jenis zat terlarut


G.     Kesimpulan

·      Penurunan titik beku ini sebanding dengan konsentrasi zat terlarut. Bila konsentrasi zat terlarut semakin besar, maka penurunan titik beku semakin besar, dan sebaliknya.
·      Titik beku larutan elektrolit lebih besar dibandingkan dengan titk beku larutan non elektrolit
·      Faktor – faktor  yang mempengaruhi titik beku  larutan di antaranya konsentrasi larutan dan jenis zat terlarut.
H.     Dokumentasi

     



                                            
                LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA
Membandingkan Titik Beku Larutan Elektrolit Dan Non Elektrolit


Oleh :
1.     Geistiar Yoga P / 09
2.    Hikmah Diana  / 10
3.    Hilarius Hade Cipta P / 11
4.    Ida Mahfiroh / 12
Kelas : XII IA 5
Kelompok : 03
SMA NEGERI 2 SEMARANG
Tahun Ajaran 2011 / 2012  


1 komentar:

Tito Anugerah mengatakan...

Mas/mbak ijiin ngopy yah, dulu gurunya bu murni mesti wkwkwk

Poskan Komentar

 
Copyright GLORY SHINE 2009. Powered by Blogger.Designed by Ezwpthemes .
Converted To Blogger Template by Anshul .